ReadyPlanet.com


พันธบัตรเคมี


พันธบัตรเคมีสามารถเป็นพันธะโควาเลนเป็นพันธะไอออนิกเป็นพันธะไฮโดรเจนหรือเพียงเพราะVan der Waals แรง พันธบัตรแต่ละชนิดเหล่านี้ถูกกำหนดให้มีศักยภาพบางอย่าง ศักยภาพเหล่านี้สร้างปฏิสัมพันธ์ที่ถือร่วมกันในอะตอมโมเลกุลหรือผลึก ในสารประกอบง่ายๆหลายชนิดทฤษฎีพันธะวาเลนซ์แบบจำลองการขับไล่คู่อิเล็กตรอนของวาเลนซ์เชลล์ ( VSEPR ) และแนวคิดเรื่องเลขออกซิเดชันสามารถใช้เพื่ออธิบายโครงสร้างและองค์ประกอบของโมเลกุลได้พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อโลหะสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวขึ้นไปกลายเป็นไอออนบวกที่มีประจุบวกและจากนั้นอิเล็กตรอนจะได้รับจากอะตอมของอโลหะกลายเป็นไอออนประจุลบ ไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันทั้งสองจะดึงดูดซึ่งกันและกันและพันธะไอออนิกเป็นแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างทั้งสอง ยกตัวอย่างเช่นโซเดียม (Na) โลหะสูญเสียอิเล็กตรอนจะกลายเป็นนา+ไอออนบวกในขณะที่คลอรีน (Cl) ที่ไม่ใช่โลหะรับอิเล็กตรอนนี้จะกลายเป็น Cl - ไอออนจะจับตัวกันเนื่องจากแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตและเกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) หรือเกลือแกงทั่วไป

 ในโมเลกุลของมีเธน (CH 4 ) อะตอมของคาร์บอนจะแบ่งปันเวเลนซ์อิเล็กตรอนคู่หนึ่งกับไฮโดรเจนทั้งสี่อะตอม ดังนั้นกฎอ็อกเต็ตจึงเป็นที่พอใจสำหรับ C-atom (มีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกวาเลนซ์) และกฎคู่เป็นที่พอใจสำหรับอะตอม H (มีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกวาเลนซ์)ในพันธะโควาเลนหนึ่งหรือมากกว่าคู่ของอิเล็กตรอนร่วมกันโดยสองอะตอม: ส่งผลให้กลุ่มเป็นกลางทางไฟฟ้าของอะตอมผูกมัดเรียกว่าโมเลกุล อะตอมจะแบ่งเวเลนซ์อิเล็กตรอนในลักษณะที่จะสร้างโครงร่างอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูล (อิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกนอกสุด) สำหรับแต่ละอะตอม อะตอมที่มักจะรวมกันในลักษณะที่แต่ละตัวมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกวาเลนซ์ของมันนั้นเป็นไปตามกฎออกเตต อย่างไรก็ตามองค์ประกอบบางอย่างเช่นไฮโดรเจนและลิเธียมต้องการอิเล็กตรอนเพียงสองตัวในเปลือกนอกสุดเพื่อให้ได้รูปแบบที่เสถียรนี้ กล่าวกันว่าอะตอมเหล่านี้เป็นไปตามกฎคู่และด้วยวิธีนี้พวกมันจะไปถึงโครงร่างอิเล็กตรอนของก๊าซฮีเลียมมีตระกูลซึ่งมีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในเปลือกนอกสนับสนุนโดยlucabetasia เว็บ บา  คาร่าออนไลน์ ในทำนองเดียวกันทฤษฎีจากฟิสิกส์คลาสสิกสามารถใช้ทำนายโครงสร้างไอออนิกได้หลายอย่าง ด้วยสารประกอบที่ซับซ้อนกว่าเช่นโลหะเชิงซ้อนทฤษฎีพันธะวาเลนซ์จึงใช้ได้น้อยกว่าและโดยทั่วไปจะใช้แนวทางอื่นเช่นทฤษฎีออร์บิทัลของโมเลกุล ดูแผนภาพเกี่ยวกับวงโคจรอิเล็กทรอนิกส์

 พลังงานในบริบทของเคมีพลังงานเป็นคุณลักษณะของสารที่เป็นผลมาจากของอะตอม , โมเลกุลหรือรวมโครงสร้าง เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงทางเคมีมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างประเภทนี้อย่างน้อยหนึ่งชนิดจึงมักมาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นหรือลดลงของพลังงานของสารที่เกี่ยวข้อง พลังงานบางอย่างจะถูกโอนระหว่างสภาพแวดล้อมและสารตั้งต้นของการเกิดปฏิกิริยาในรูปของความร้อนหรือที่แสง ; ดังนั้นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอาจมีพลังงานมากกว่าหรือน้อยกว่าสารตั้งต้นปฏิกิริยาจะกล่าวได้ว่าผิดปกติหากสถานะสุดท้ายอยู่ในระดับพลังงานต่ำกว่าสถานะเริ่มต้น ในกรณีของปฏิกิริยendergonicสถานการณ์จะตรงกันข้าม ปฏิกิริยาจะถูกคายความร้อนถ้าปฏิกิริยานั้นปล่อยความร้อนออกสู่สิ่งแวดล้อม ในกรณีของการเกิดปฏิกิริยาดูดความร้อนดูดซับปฏิกิริยาความร้อนจากสภาพแวดล้อม

 

ปฏิกิริยาเคมีคงเส้นคงวาไปไม่ได้นอกเสียจากสารตั้งต้นฟันฝ่าอุปสรรคพลังงานที่รู้จักในฐานะพลังงานกระตุ้น ความเร็วของปฏิกิริยาทางเคมี (ที่อุณหภูมิที่กำหนด T) ที่เกี่ยวข้องกับพลังงานกระตุ้น E โดย Boltzmann ปัจจัยประชากร{ displaystyle e ^ {- E / kT}}^ {- E / kT} - นั่นคือความน่าจะเป็นของโมเลกุลที่จะมีมากขึ้นพลังงานกว่าหรือเท่ากับ E ที่ T. อุณหภูมิที่กำหนดนี้พึ่งพาชี้แจงของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิที่รู้จักกันว่าสมการ Arrhenius พลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นอาจจะอยู่ในรูปของความร้อน, แสงไฟฟ้าหรือเครื่องกลแรงในรูปแบบของอัลตราซาวนด์



ผู้ตั้งกระทู้ ccc (orrawann-dot-ma-at-gmail-dot-com) :: วันที่ลงประกาศ 2020-09-16 15:48:10


แสดงความคิดเห็น
ความคิดเห็น *
ผู้แสดงความคิดเห็น  *
อีเมล 
ไม่ต้องการให้แสดงอีเมล


Copyright © 2011 All Rights Reserved.